Kekautan Asam

A. Tujuan : Membandingkan pH larutan asam kuatdan asam lemah yang konsentrasinya sama.
B. Tgl praktikum : 11 Januari 2011
C. Tgl selesai : 11 Januari 2011
D. Alat & bahan :
1) Gelas ukur 6 buah
2) Tabung ukur 1 buah
3) Pipet tetes 1 buah
4) Lap 1 buah
5) HCl 10 ml
6) CH3COOH 10 ml
7) Air 500ml

E. Langkah Kerja :
1. ambilah 6 kelas kimia, yang bersih dan kering .
2. ukur 10 ml HCl 0,1 M . masukan ke dalam gelas 1. encerkan 5 ml larutan HCl 0<1 M hingga volem 50 ml, sehingga diperoleh HCl 0,01 M lalu tempatkan kedalam gelas 2. dengan cara yang sama encerkan 5 ml HCl 0,01 M hingga volum 50 ml agar menghasilakan HCl 0,001 M, tempatkan di gelas 3.
3. tentukan pH tiap larutan dengan indicator universal dan catat hasilnya.
4. ulangi percobaan ini pada CH3COOH 0,1 M. catat hasilnya.

F. Hasil Pengamatan :
Nomor Gelas Kemolaran (M) pH
HCl CH3COOH
Praktek Seharusnya Praktek Seharusnya
1. 0,1 M 2 1 3 3
2. 0,01 M 3 2 4 3,5
3. 0,001 M 4 3 5 4
Dalam ekperimen kali ini terjadi keselahan eksperimental, mungkin dikarenakan kurang bersihnya alat-alat yang digunakan atau kurang teliti saat menggunakan alat.

G. Jawaban Pertanyaan :
1) Konsentrasi ion H+ pada larutan HCl dan CH3COOH:
• HCl 0,1 M ; pH = 2
 [ H+ ] =10-2
• HCl 0,01 M ; pH = 3
 [ H+ ] =10-3
• HCl 0,001 M ; pH = 4
 [ H+ ] =10-4
 Seharusnya :
• HCl 0,1 M ; pH = 1
 [ H+ ] =10-1
• HCl 0,01 M ; pH = 2
 [ H+ ] =10-2
• HCl 0,001 M ; pH = 3
 [ H+ ] =10-3


o CH3COOH 0,1 M ; pH = 3
 [ OH- ] =10-3
 [ OH- ] = 0,001
o CH3COOH 0,01 M ; pH = 4
 [ OH- ] =10-4
 [ OH- ] = 0,0001
o Ch3COOH 0,001 M ; pH = 5
 [ OH- ] =10-5
 [ OH- ] = 0,00001



Seharusnya :
o CH3COOH 0,1 M ; pH = 3
 [ OH- ] = 10-3
 [ OH- ] = 0,001
o CH3COOH 0,01 M ; pH = 3,5
 [ OH- ] =10-3,5
 [ OH- ] = 0,0032
o Ch3COOH 0,001 M ; pH = 4
 [ OH- ] =10-4
 [ OH- ] = 0,0001

2) HCl  H+ + Cl-
0,1 M 0,1 M
0,01 M 0,01 M
0,001 M 0,001 M
Dari perbandingan diatas, dapat disimpulakan bahwa HCl mengion sempurna karena habis bereaksi dan disebut asam kuat.

3) CH3COOH  H+ + CH3COO-
0,1 M
0,001 M 0,001 M 0,001 M
______________________________________________-
0,099 M 0,001 M 0,001 M


CH3COOH  H+ + CH3COO-
0,01 M
0,0032 M 0,0032 M 0,0032 M
_____________________________________________ -
0,0098 M 0,0032 M 0,0032 M




CH3COOH  H+ + CH3COO-
0,001M
0,0001 M 0,0001 M 0,0001 M
_____________________________________________ -
0,0099 M 0,0001 M 0,0001 M
Dilihat dari persamaan reaksi diatas dapat disimpulakan bahwa CH3COOh tidak mengion sempurna karena merupakan reaksi kesetimbangan dan reaktan masih tersisa.
4) Untuk HCl setiap diencerkan 10 kali, maka pH-nya naik 1 satuan. Sedangakan CH3COOH setiap diencerkan 10 kali pH-nya hanya naik 0,5 satuan.
5) Kesimpulan :
 pH pada asam lemah lebih tinggi dibanding asam kuat.
 Setelah diencerkan pun terjadi perbedaan yaitu, kenaikan pH asam kuat 1, sedangkan asam lemah hanya 0,5.

H. Kesimpulan
Pada eksperimen ini dapat disimpulkan bahwa, pH pada asam lemah lebih tinggi dibanding asam kuat. Setelah diencerkan pun terjadi perbedaan yaitu, kenaikan pH asam kuat 1, sedangkan asam lemah hanya 0,5.









Praktikan :
Sellygus C. R. W (XI. A 2)