Sabtu, 04 Desember 2010

Mengkaji Pengaruh Luas Permukaan dan Konsentrasi Pereaksi terhadap Laju Reaksi

A. Tujuan : Mengetahui seberapa besar pangaruh luas permukaan dan konsentasi pereaksi terhadap laju reaksi.
B. Tgl praktikum : 1 November 2010
C. Tgl selesai : 1 November 2010
D. Alat & bahan :
• Keping pualam agak kasar 5 gr
• Keping pualam halus 5 gr
• HCl 1 M 50 mL
• Erlenmeyer 2
• Tabung ukur 1
• Pipet tetes 1
• Botol persedian 1
• Silinder ukur 1
• Wadah persiapan (gelas ukur) 1
• Magnesium 0,1M 50 mL
• HCl 0,5 M 50 mL

E. Langkah Kerja :
1. Susunlah alat-alat yang dibutuhkan. Seperti gambar dibawah ini.









2. Timbang 5 gr keeping pualam agak kasar . sementara itu, masukkan 50 mL larutan HCl 1 M ke dalam gelas Erlenmeyer. Kemudian tambahakan kepingan pualam kedalam larutan HCl dan mulailah mengukur volum gas yang terbentuk . Catat volum gas dalam interval waktu tertentu.
3. ulangi langkah 2 dengan keeping pualam yang lebih halus.

F. Hasil Pengamatan :
CaCO3 + 2HCl CaCl (aq) +H2O(l) + CO2(g)

>>Volum CO2 yang terbentuk.
Bentuk Pualam
( CaCO3) Waktu (detik)
30s 60s 90s 120s 150s 180s 210s
Besar 5 12 30 45 60 74 88
Kecil 10 35 64 86

















Mg + 2 HCl MgCl2(aq) + H2 (g)

>> Volum H2 yang terbentuk :
Reaktan Waktu (detik)
20s 40s 60s 80s 100s 120s 140s 160s 180s 200s 210s
Mg0,1M+HCl 1M 6 43 67 86 98
Mg0,1M+HCl0,5M 2 11 24 35 44 54 64 73 82 89 97















G. Kesimpulan :
Dari kedua percobaan diatas membuktikan bahwa kelajuan reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan zat dan konsentrasi zat tersebut. Semakin besar permukaan nya maka laju reaksi akan semakin cepat dan semakin pekat konsentrasinya maka laaju reaksi pun semakin cepat.

Praktikan :
Sellygus C R W (XI. A2)

1 komentar: