Minggu, 30 Januari 2011

Kekautan Asam

A. Tujuan : Membandingkan pH larutan asam kuatdan asam lemah yang konsentrasinya sama.
B. Tgl praktikum : 11 Januari 2011
C. Tgl selesai : 11 Januari 2011
D. Alat & bahan :
1) Gelas ukur 6 buah
2) Tabung ukur 1 buah
3) Pipet tetes 1 buah
4) Lap 1 buah
5) HCl 10 ml
6) CH3COOH 10 ml
7) Air 500ml

E. Langkah Kerja :
1. ambilah 6 kelas kimia, yang bersih dan kering .
2. ukur 10 ml HCl 0,1 M . masukan ke dalam gelas 1. encerkan 5 ml larutan HCl 0<1 M hingga volem 50 ml, sehingga diperoleh HCl 0,01 M lalu tempatkan kedalam gelas 2. dengan cara yang sama encerkan 5 ml HCl 0,01 M hingga volum 50 ml agar menghasilakan HCl 0,001 M, tempatkan di gelas 3.
3. tentukan pH tiap larutan dengan indicator universal dan catat hasilnya.
4. ulangi percobaan ini pada CH3COOH 0,1 M. catat hasilnya.

F. Hasil Pengamatan :
Nomor Gelas Kemolaran (M) pH
HCl CH3COOH
Praktek Seharusnya Praktek Seharusnya
1. 0,1 M 2 1 3 3
2. 0,01 M 3 2 4 3,5
3. 0,001 M 4 3 5 4
Dalam ekperimen kali ini terjadi keselahan eksperimental, mungkin dikarenakan kurang bersihnya alat-alat yang digunakan atau kurang teliti saat menggunakan alat.

G. Jawaban Pertanyaan :
1) Konsentrasi ion H+ pada larutan HCl dan CH3COOH:
• HCl 0,1 M ; pH = 2
 [ H+ ] =10-2
• HCl 0,01 M ; pH = 3
 [ H+ ] =10-3
• HCl 0,001 M ; pH = 4
 [ H+ ] =10-4
 Seharusnya :
• HCl 0,1 M ; pH = 1
 [ H+ ] =10-1
• HCl 0,01 M ; pH = 2
 [ H+ ] =10-2
• HCl 0,001 M ; pH = 3
 [ H+ ] =10-3


o CH3COOH 0,1 M ; pH = 3
 [ OH- ] =10-3
 [ OH- ] = 0,001
o CH3COOH 0,01 M ; pH = 4
 [ OH- ] =10-4
 [ OH- ] = 0,0001
o Ch3COOH 0,001 M ; pH = 5
 [ OH- ] =10-5
 [ OH- ] = 0,00001



Seharusnya :
o CH3COOH 0,1 M ; pH = 3
 [ OH- ] = 10-3
 [ OH- ] = 0,001
o CH3COOH 0,01 M ; pH = 3,5
 [ OH- ] =10-3,5
 [ OH- ] = 0,0032
o Ch3COOH 0,001 M ; pH = 4
 [ OH- ] =10-4
 [ OH- ] = 0,0001

2) HCl  H+ + Cl-
0,1 M 0,1 M
0,01 M 0,01 M
0,001 M 0,001 M
Dari perbandingan diatas, dapat disimpulakan bahwa HCl mengion sempurna karena habis bereaksi dan disebut asam kuat.

3) CH3COOH  H+ + CH3COO-
0,1 M
0,001 M 0,001 M 0,001 M
______________________________________________-
0,099 M 0,001 M 0,001 M


CH3COOH  H+ + CH3COO-
0,01 M
0,0032 M 0,0032 M 0,0032 M
_____________________________________________ -
0,0098 M 0,0032 M 0,0032 M




CH3COOH  H+ + CH3COO-
0,001M
0,0001 M 0,0001 M 0,0001 M
_____________________________________________ -
0,0099 M 0,0001 M 0,0001 M
Dilihat dari persamaan reaksi diatas dapat disimpulakan bahwa CH3COOh tidak mengion sempurna karena merupakan reaksi kesetimbangan dan reaktan masih tersisa.
4) Untuk HCl setiap diencerkan 10 kali, maka pH-nya naik 1 satuan. Sedangakan CH3COOH setiap diencerkan 10 kali pH-nya hanya naik 0,5 satuan.
5) Kesimpulan :
 pH pada asam lemah lebih tinggi dibanding asam kuat.
 Setelah diencerkan pun terjadi perbedaan yaitu, kenaikan pH asam kuat 1, sedangkan asam lemah hanya 0,5.

H. Kesimpulan
Pada eksperimen ini dapat disimpulkan bahwa, pH pada asam lemah lebih tinggi dibanding asam kuat. Setelah diencerkan pun terjadi perbedaan yaitu, kenaikan pH asam kuat 1, sedangkan asam lemah hanya 0,5.









Praktikan :
Sellygus C. R. W (XI. A 2)

Menunjukan Larutan Asam, Larutan Basa, dan Larutan Netral




A.   Tujuan : Membedakan larutan asam , larutan basa, dan larutan netral menggunakan indicator asam-basa dan pH-meter.
  1. Tgl praktikum : 6 Januari 2011
  2. Tgl selesai        : 6 Januari 2011
  3. Alat & bahan   :
1)      Gelas kimia                 10 buah
2)      pH-meter                     1 buah
3)      Lakmus merah             10 lembar
4)      Lakmus biru                10 lembar                   
5)      Lap tangan                  1 buah
6)      Air sabun                     50 ml
7)      Air tanah                     50 ml
8)      Air got                         50 ml
9)      Air jeruk                      50 ml
10)  Larutan garam             50 ml
11)  Larutan ammonia        50 ml
12)   Alcohol                      50 ml
13)  Air kapur                     50 ml
14)  Air suling                    50 ml
15)  Cuka                            50 ml

  1. Langkah Kerja :
1.      Pastikan alat-alat yang akan anda gunakan telah bersih, dengan mengelapnya dengan lap yang ada.
2.      siapkan 10 gelas kimia untuk masing-masing bahan yang akan di uji.
3.      tuangka masing- masing bahan yang ada ke dalam gelas kimia tersebut.
4.      tes bahan-bahan tersebut dengan lakmus yang telah tersedia. Catat hasilnya.
5.      tes kedua dengan menggunakan pH-meter. Celupkan pH-meter ke masing-masing bahan yang terdapat dal gelas ukur. Catat hasilnya.
  1. Hasil Pengamatan :
No.
Sample
Lakmus merah
Lakmus biru
Sifat sampel
Hasil ukur pH-meter
1
Air sabun
Biru
Biru
Basa
10,8
2
Air tanah
Merah
Merah
asam
6,6
3
Air got
Merah
Merah
Asam
10,3
4
Air jeruk
Merah
Merah
Asam
3,2
5
Larutan garam
Merah
Biru
Netral
7
6
Larutan ammonia
Biru
Biru
Basa
12,1
7
Alcohol
Merah
Biru
Netral
7
8
Air kapur
Biru
Biru
Basa
12,3
9
Air suling
Merah
Biru
Netral
7
10
Cuka
Meah
Merah 
Asam
3,5

  1. Jawaban Pertanyaan :
2. hasil pengujian kertas lakmus dengan pH-meter banyak yang sama atau denga kata lain dapat di katakana sejalan, namun ada beberapa yang tak sejalan hal ini dimungkinkan karan penggunaan alat yang kurang steril.
  1. Kesimpulan:
Suatu larutan dapat diuji asam atau basa menggunakan alat, seperti indicator asam-basa dan pH-meter. Suatu larutan dikatakan apabila pH-nya dibawah 7 dan larutan basa pHnya di atas 7.




Praktikan                     :          
Sellygus C. R. W (XI. A 2)